Бесплатная горячая линия

8 800 700-88-16
Главная - Другое - Гипохлорит натрия опасен для человека

Гипохлорит натрия опасен для человека

Гипохлорит натрия опасен для человека

Журнал «Сырье и Упаковка»

Бытовая химия Гипохлориты и их применение в средствах бытовой химии 30.03.2021 Д. А. Меркулов, к.х.н., зав. кафедрой фундаментальной и прикладной химии, ФГБОУ ВПО «Удмуртский государственный университет», г. ИжевскВведение Гипохлоритами называют соли хлорноватистой кислоты HClO. Наиболее распространенными из них являются гипохлорит натрия, гипохлорит кальция и гипохлорит калия.

Гипохлориты широко применяются для обеззараживания питьевой воды, отбеливания, дегазации и дезинфекции. Гипохлориты являются одними из самых важных химических соединений. Таблица 1. Наиболее распространенные гипохлориты.

Систематическое наименование Традиционное название Хим.

формула CAS № М, г/моль Гипохлорит натрия Хлорноватистокислый натрий, лабарракова вода (гипохлорит натрия в смеси с хлоридом натрия и гидроксидом натрия) NaClO 7681–52–9 74,44 Гипохлорит калия Хлорноватистокислый калий, жавелевая вода (гипохлорит калия в смеси с гидрокарбонатом калия и хлоридом калия) KClO 7778–66–7 90,55 Гипохлорит кальция Хлорноватистокислый кальций, хлорная известь (гипохлорит кальция в смеси с хлоридом кальция, оксихлоридом кальция и гидроксидом кальция) Ca(ClO)2 7778–54–3 142,98 История открытия В 1774 г.

шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил хлор (Cl2) в результате взаимодействия оксида марганца(IV) MnO2 и соляной кислоты (HCl).

Позже, в 1785 г. французский химик Клод Луи Бертолле обнаружил, что водный раствор газообразного хлора («хлорная вода»), содержащий хлорноватистую и хлороводородную кислоты, может отбелить белье, и сообщил о своих выводах Французской академии наук. Cl2 + H2O = HClO + HCl Знания об отбеливающих свойствах хлора были незамедлительно использованы Джеймсом Уаттом на текстильной фабрике в Глазго. Несмотря на то, что отбеливание с использованием хлора был значительно эффективнее традиционных способов отбеливания солнечным светом, слабыми растворами кислот и щелочей, применение хлора ограничивалось его токсичностью и разрушающим действием на ткани.

Для стабилизации раствора газообразного хлора в воде и безопасности его применения, в 1787 г.

на Парижском предприятии Societe Javel хлор стали пропускать через водный раствор карбоната калия (поташа) Cl2 + K2СO3 = 2KHCO3 + KClO + KCl. Глава предприятия Леонард Альбан назвал новый продукт «Eau de Javel» («жавелевая вода»), и вскоре белильная жидкость стала популярной во Франции и Англии. В 1820 г. француз Антуан Лабаррак усовершенствовал способ получения отбеливателя, заменив поташ на более дешевый гидроксид натрия (каустическую соду).

В 1820 г. француз Антуан Лабаррак усовершенствовал способ получения отбеливателя, заменив поташ на более дешевый гидроксид натрия (каустическую соду). Полученный раствор гипохлорита и хлорида натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»).

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O. Широкое применение гипохлоритов для обеззараживания питьевой воды и дезинфекции стало возможным гораздо позже, в начале XX века, благодаря развитию промышленного производства хлора электролизом поваренной соли.

Физические свойства Гипохлориты встречаются нам преимущественно в виде водных растворов, хотя некоторые из них можно выделить в твердом виде. Так, известен безводный гипохлорит натрия, который представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. Из кристаллогидратов наиболее устойчивой формой является NaClO×5H2O.

Это соединение представляет собой белые или бледно-зеленые ромбические кристаллы, расплывающиеся на воздухе.

При нагревании пентагидрата гипохлорита натрия до температуры 24,4°С, он плавится. Кристаллогидрат NaClO×2,5H2O плавится при температуре 57,5°С.

Моногидрат крайне неустойчив и разлагается выше 60°С, при более высоких температурах разложение протекает со взрывом. Таблица 2. Плотности и температуры замерзания водных растворов гипохлорита натрия.

Концентрация, % 1 2 4 6 8 10 14 Плотность, г/мл (18 °С) 1,0053 1,0121 1025,8 1,0397 1,0538 1,0681 1,0977 Концентрация, % 18 22 26 30 34 38 40 Плотность, г/мл (18 °С) 1,1288 1,1614 1,1953 1,2307 1,2680 1,3085 1,3285 Концентрация, % 2 4 6 8 10 12 15,6 tзам, °С – 2,2 – 4,4 – 7,5 – 10,0 – 13,9 – 19,4 –29,7 В отличие от гипохлорита калия, известного только в растворах, гипохлорит кальция можно выделить в форме бесцветных кристаллов, устойчивых в сухой атмосфере без углекислого газа. Из водных растворов гипохлорит кальция можно выделить в виде кристаллогидратов Ca(ClO)2×2H2O, Ca(ClO)2×3H2O, Ca(ClO)2×4H2O. Кислотно-основное равновесие между хлорноватистой кислотой и гипохлорит-ионом описывается обратимой реакцией с константой равновесия Ka = 2,63×10–8 при 20°С.

HClO = H+ + ClO–. Используя константу равновесия Ka, можно рассчитать мольное долевое распределение хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов в зависимости от рН (рис.1). Данные свидетельствуют, что при подкислении растворов гипохлоритов увеличивается доля неустойчивой хлорноватистой кислоты.

При рН < 7,58 в растворе присутствует преимущественно хлорноватистая кислота, а при рн> 7,58 существуют преимущественно гипохлорит-ионы.

Рис.

1. Мольное долевое распределение хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов в зависимости от кислотности среды.

Химические свойства Гипохлориты являются неустойчивыми соединениями, легко разлагающимися с выделением кислорода. Разложение твердых гипохлоритов натрия и кальция можно представить уравнениями 2NaClO = 2NaCl + O2↑ и 2Сa(ClO)2 = СaCl2 + O2↑.

Процессы при комнатной температуре происходят медленно, а при нагревании могут протекать со взрывом. Параллельно реакциям, сопровождающимся образованием хлоридов и свободного кислорода, могут протекать реакции диспропорционирования 3NaClO = NaClO3 + 2NaCl и 3Сa(ClO)2 = Ca(ClO3)2 + 2СaCl2.

Разложение гипохлоритов в водных растворах зависит от кислотности раствора и его температуры. В сильнокислых средах при рН ≤ 3 хлорноватистая кислота при комнатной температуре разлагается до хлора и кислорода 4HClO = 2Cl2↑ + O2↑ + 2H2O. Если при подкислении используется соляная кислота или в растворе присутствуют хлориды, образование кислорода не происходит HClO + HCl = Cl2↑ + H2O.

Хлорноватистая кислота очень слабая, поэтому она может быть вытеснена из раствора ее солей действием углекислого газа ClO– + CO2 + H2O = HCO3– + HClO. В слабокислых и нейтральных средах при 3 < рн>< 7,5 протекает следующая окислительно-восстановительная> 2HClO = 2HCl + O2↑. В нейтральных и щелочных растворах имеет место конкурирующая реакция образования хлоридов и хлоратов 3ClO– = ClO3– + 2Cl–.

При комнатной температуре реакция диспропорционирования протекает медленно, но при температурах выше 70°С эта реакция становится преобладающей. В щелочных средах при рН > 7,5 в растворах преобладают гипохлорит-ионы, разлагающиеся следующим образом: 2ClO– = 2Cl– + O2↑.

Стабилизация гипохлоритов в водных растворах. Соли хлорноватистой кислоты значительно устойчивее самой кислоты.

С ростом рН уменьшается мольная доля хлорноватистой кислоты в растворе и тем самым повышается стабильность гипохлоритов (рис. 1). В области рН > 11 содержание хлорноватистой кислоты крайне низкое, однако, и при этой кислотности наблюдается медленное разложение соединений хлора(I).

Протекающие реакции можно записать в виде: 2ClO– = ClO2– + Cl–, (1) ClO2– + ClO– = ClO3– + Cl–, (2) 2ClO– = O2 + 2Cl–.

(3) Около 95% от общего количества гипохлорит-ионов разлагается в результате последовательных реакций (1) и (2), причем реакция (1) является самой медленной (лимитирующей) и определяет общую скорость процесса.

Реакция (3) не является основной, но отвечает за выделение кислорода, количество которого может быть значительным. В присутствии некоторых ионов металлов, например, меди, никеля, кобальта наблюдается каталитическое разложение гипохлорит-ионов. Ионы железа обладают слабым каталитическим действием и являются сокатализаторами в сочетании с другими ионами металлов.
Ионы железа обладают слабым каталитическим действием и являются сокатализаторами в сочетании с другими ионами металлов.

В простейшем случае, при содержании ионов меди(II) в растворе в концентрации 1мг/кг порядки гомогенной реакции по гипохлориту и по меди(II) равны единице. Гетерогенный катализ металлами и их нерастворимыми соединениями, является сложным и плохо воспроизводимым. Из нерастворимых катализаторов наибольшее мешающее влияние оказывает никель и его оксиды, которые попадают в растворы гипохлоритов при их контакте с легированными никелевыми сталями, используемыми для изготовления трубопроводов и резервуаров.

На константы скорости реакций (1)-(3) большое влияние оказывает ионная сила растворов. Высокие концентрации электролитов уменьшают константы скорости реакций и обеспечивают разумную стабильность при хранении растворов электролитов. Увеличение концентрации гипохлорит-ионов, напротив, уменьшает их стабильность в водных растворах.

На рис. 2 показан феномен «кривой пересечения». Растворы гипохлорита натрия с концентрацией 9% и 5% при хранении разлагаются настолько, что через 50 недель показывают одинаковую концентрацию вещества, а через 100 недель первоначально более концентрированный раствор содержит гипохлорит-ионов меньше, чем разбавленный.

Рис. 2. Разложение гипохлорита натрия различных концентраций при 30°С. Повышение температуры способствует ускорению процессов разложения гипохлоритов, поэтому целесообразно хранить растворы гипохлоритов в прохладном месте для обеспечения срока годности (рис.

3).

Рис. 3. Влияние температуры на разложение 5%-ного раствора NaClO.

Для стабилизации водных растворов гипохлоритов, а так же продуктов на их основе, каждый производитель применяет собственные методы, которые редко публикуются в виде статей. Однако известны некоторые запатентованные методы, которые, не претендуя на полноту, можно представить следующим списком:

  1. добавление бихромата калия;
  2. добавление фосфата натрия;
  3. добавление солей кальция;
  4. удаление хлорид-ионов, сопутствующих гипохлорит-ионам, методом кристаллизации;
  5. добавление силикатов совместно с добавками или без добавок;
  6. добавление амидов;
  7. добавление 2-оксазолидинонов;
  8. добавление многоатомных спиртов (например галактита, маннита, сорбита, инозита и пентаэритрита);
  9. приготовление хлорноватистой кислоты, свободной от хлорид-ионов, методами электродиализа, дистилляции и жидкостной экстракции с последующей нейтрализацией щелочью;
  10. добавление бромидов;
  11. добавление перйодатов или перйодат-образующих соединений, способных образовывать комплексы с ионами металлов – катализаторов разложения гипохлоритов;
  12. добавление арилсульфаниламидов или их производных;
  13. увеличение светостойкости гипохлоритов путем добавления солей имидодисульфатов; солей церия и ЭДТА; феррицианидов; изоциануровой кислоты и цитрата натрия;
  14. осаждение и фильтрация после добавления соединений щелочноземельных металлов;
  15. добавление полидентатных гетероароматических соединений.
  16. добавление избытка хлорида железа с последующей фильтрацией;
  17. добавление гептоната натрия или боргептоната натрия;

Направление окислительно-восстановительных процессов с участием гипохлорит-ионов и хлорноватистой кислоты обусловлены значениями стандартных электродных потенциалов полуреакций в водной среде: в кислой среде 2HClO + 2H+ + 2e– = Cl2↑ + 2H2O, E° = 1,630 В, HClO + H+ + 2e– = Cl– + H2O, E° = 1,500 В.

в нейтральной и щелочной среде ClO– + H2O + 2e– = Cl– + 2OH–, E° = 0,890 В, 2ClO– + 2H2O + 2e– = Cl2↑ + OH–, E° = 0,421 В.

Таким образом, гипохлорит-ионы и хлорноватистая кислота обладают выраженными окислительными свойствами, причем их окисляющая способность в кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной средах.

Дезинфицирующее действие Гипохлориты являются одними из лучших антибактериальных средств. Они убивают микроорганизмы очень быстро даже при очень низких концентрациях.

Наивысшее бактерицидное действие гипохлоритов проявляется в нейтральной среде, когда концентрации хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов приблизительно равны (рис. 1). Образующиеся при разложении гипохлоритов активные частицы (атомарный кислород и хлор) обладают высоким биоцидным действием. Они уничтожают микроорганизмы, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению.

Аналогичным образом, например, действуют клетки человека нейтрофилы, гепатоциты и др., которые синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями. Бактерицидная активность гипохлоритов настолько велика, что они способны привести к гибели дрожжеподобных грибов, вызывающих кандидоз, Candida albicans, в течение 30 секунд при действии 5,0 – 0,5%-го гипохлоритного раствора. Патогенный Enterococcus faecalis погибает через 30 секунд после обработки 5,25%-ым раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-ым раствором.

Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia, погибают в течение 15 секунд после обработки 5,0 – 0,5%-м раствором гипохлорит-ионов. Несмотря на высокую биоцидную активность гипохлоритов, некоторые потенциально опасные простейшие организмы, например, возбудители лямблиоза или криптоспоридиоза, к сожалению, устойчивы к его действию.

При помощи гипохлорит-ионов можно успешно обезвреживать различные токсины (табл. 3). Таблица 3. Результаты инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных концентраций гипохлорита натрия («+» – токсин инактивирован; «–» – токсин остался активен). Токсин 2,5% NaClO + 0,25 н. NaOH 2,5% NaClO 1,0% NaClO 0,1% NaClO Т-2 токсин + – – – Бреветоксин + + – – Микроцистин + + + – Тетродотоксин + + + – Сакситоксин + + + + Палитоксин + + + + Рицин + + + + Ботулотоксин + + + + Методы анализа Качественными реакциями на гипохлорит-ион могут служить:

  1. выпадение коричневого осадка метагидроксида таллия(III) (TlO(OH)) при действии щелочного раствора соли таллия (I);
  2. окисление йодид-иона до йода в сильнокислой среде;
  3. цветная реакция с 4,4´-тетраметилдиаминодефенилметаном или N,N´-диокситрифенил метаном в присутствии бромата калия.

Наиболее распространенным методом количественного анализа гипохлорит-иона является титриметрический метод с использованием йодида калия.

Для проведения испытания водный раствор или водную суспензию, содержащие гипохлорит-ион, смешивают с избытком раствора йодида калия в сернокислой среде.

Выдерживают герметично закрытую смесь в течение 5 минут в темном месте. Выделившийся йод титруют стандартизированным раствором тиосульфата натрия. В качестве индикатора вблизи точки эквивалентности используют крахмальный раствор.

При количественном определении гипохлорит-иона косвенным йодометрическим методом результаты анализа пересчитывают на концентрацию «активного хлора» в ыделившегося при реакции 2H+ + ClO– + Cl– = Cl2↑ + H2O. Альтернативным методом количественного определения гипохлорит-иона является потенциометрический анализ с использованием бром-ионселективного электрода.

Концентрацию гипохлорит-иона находят методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору или методом уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору. Способы получения наиболее важных товарных продуктов Крупнотоннажными гипохлоритсодержащими продуктами являются гипохлорит натрия и гипохлорит кальция. Их глобальный объем производства превышает 1 млн тонн/год.

При этом почти половина этого объема используется в быту, а другая половина в промышленности. Гипохлорит калия, являющийся исторически первым гипохлоритом, нашедшим промышленное применение, производится в ограниченном количестве.

Для промышленного производства гипохлорита натрия используются химический и электрохимический методы. При химическом методе производится хлорирование водных растворов гидроксида натрия.

Суть химического превращения не изменилась со времен его открытия и применения Лабарраком Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O.

Существуют две производственные схемы данного метода:

  1. низко-солевой или концентрированный процесс позволяет получить концентрированные растворы (25–40%) гипохлорита натрия с меньшим содержанием примесей. Его отличие от основного способа заключается в добавлении второй стадии хлорирования. Во второй реактор подается не гидроксид натрия, а раствор гипохлорита натрия из первого реактора, в результате происходит концентрирование готового продукта (рис. 5).
  2. основной процесс, в результате которого производится 16%-ный раствор гипохлорита натрия в смеси с хлоридом натрия и гидроксидом натрия (рис. 4).

Рис. 4. Химический метод получения гипохлорита натрия основным процессом (рис. с сайта https://ru.wikipedia.org)

Рис.

5. Химический метод получения гипохлорита натрия концентрированным процессом (рис. с сайта https://ru.wikipedia.org) При электрохимическом методе получения гипохлорита натрия водный раствор хлорида натрия подвергается электролизу в электролизере с открытыми электродными зонами (бездиафрагменный способ).
с сайта https://ru.wikipedia.org) При электрохимическом методе получения гипохлорита натрия водный раствор хлорида натрия подвергается электролизу в электролизере с открытыми электродными зонами (бездиафрагменный способ). Гидроксид натрия, образующийся на катоде, и хлор, выделяющийся на аноде, беспрепятственно смешиваются в ходе электрохимического процесса NaCl + H2O = NaClO + H2↑(суммарная реакция).

Рекомендуем прочесть:  Менять резину по закону в спб

Гипохлорит кальция производится в виде хлорной извести, представляющей собой смесь целевого продукта с хлоридом кальция и гидроксидом кальция.

В качества сырья для получения хлорной извести используется порошкообразный гидроксид кальция (пушенка), содержащий менее 1% свободной влаги и разбавленный влажным воздухом хлор. Небольшая влажность исходных веществ обеспечивает начало реакции гидролиза хлора, сопровождающейся нейтрализацией образующихся кислот известью.

Затем реакция продолжается за счет воды, выделяющейся из гидроксида кальция при хлорировании 2Сa(OH)2 + 2Cl2 = Сa(ClO)2 + СaCl2 + 2H2O (суммарно).

Хлорирование пушенки осуществляется в аппаратах непрерывного действия – механических полочных камерах Бакмана. Таблица 4. Производители гипохлорита натрия в России. Название предприятия Сайт предприятия «Каустик» ЗАО, г.

Стерлитамак www.kaus.ru/ «Каустик» ОАО, г. Волгоград www.kaustik.ru/ «Новомосковский хлор» ООО, г.

Новомосковск www.hlor.biz/ «Сода-хлорат» ООО, г. Березняки www.soda.perm.ru/ Характеристика товарных гипохлоритов, обращение, хранение и транспортировка В Российской Федерации гипохлориты производятся в соответствии с ГОСТ 11086–76 «Гипохлорит натрия. Технические условия» и ГОСТ 1692–85 «Известь хлорная.

Технические условия». Гипохлорит натрия по назначению и показателям выпускается двух марок «А» и «Б» (табл.

5). Таблица 5. Физико-химические показатели и назначение гипохлорита натрия по ГОСТ 11086–76 Наименование показателя Марка А Марка Б Внешний вид Жидкость зеленовато-желтого цвета Коэффициент светопропускания, % не менее 20 20 Массовая концентрация активного хлора, г/дм3, не менее 190 170 Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH, г/дм3 10–20 40–60 Массовая концентрация железа, г/дм3, не более 0,02 0,06 Область применения В химической промышленности для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки В витаминной промышленности как окислитель и для отбеливания ткани Гипохлорит натрия должен храниться в специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных или других, покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90% объёма и оборудованных воздушником для сброса образующегося при распаде кислорода.

Емкости с гипохлоритом натрия хранят в защищённых от света закрытых складских неотапливаемых помещениях. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов. Хлорная известь в зависимости от способа получения выпускается двух марок «А» и «Б» и трех сортов для каждой марки (табл.

6). Таблица 6. Физико-химические показатели и способ получения хлорной извести по ГОСТ 1692–85 Наименование показателя Марка А Марка Б 1-й сорт 2-й сорт 3-й сорт 1-й сорт 2-й сорт 3-й сорт Внешний вид Порошок белого цвета или слабоокрашенный, с наличием комков Массовая концентрация активного хлора, %, не менее 28 25 20 35 32 27 Коэффициент термостабильности, не менее 0,90 0,90 0,80 0,75 0,70 0,60 Способ получения Хлорирование пушенки в кипящем слое Хлорирование пушенки в аппаратах Бакмана Хлорную известь упаковывают в полиэтиленовые мешки и стальные барабаны, окрашенные со всех сторон химически стойкой краской. Хлорную известь хранят в закрытых складских неотапливаемых, затемненных и хорошо проветриваемых помещениях.

Не допускается хранение с хлорной известью взрывчатых веществ, огнеопасных грузов и баллонов со сжатыми газами. Гарантийный срок хранения хлорной извести марки А 1-го и 2-го сортов – 3 года со дня изготовления, марки А 3-го сорта и марки Б – 1 год со дня изготовления.

Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов. Требования безопасности Гипохлориты являются окислителями, вызывающими раздражение кожных покровов и слизистых оболочек. Гипохлориты при попадании на кожу могут вызвать ожоги, а при попадании в глаза – слепоту.
Гипохлориты при попадании на кожу могут вызвать ожоги, а при попадании в глаза – слепоту.

При попадании гипохлоритов на кожные покровы необходимо обмывать их обильной струей воды в течение 10–15 мин. При попадании гипохлоритов в глаза следует немедленно промыть их обильным количеством воды и направить пострадавшего к врачу. Приём внутрь разбавленных растворов (3 – 6%) гипохлоритов приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта.

При работе с гипохлоритами следует иметь специальные средства защиты: защитные очки, резиновые сапоги, резиновые перчатки, фартук из прорезиненной ткани и противогаз, а также использовать специальную одежду. Несмотря на свою высокую химическую активность, безопасность гипохлоритов для человека документально подтверждена исследованиями токсикологических центров Северной Америки и Европы.

Результаты показывают, что гипохлориты не являются мутагенными, канцерогенными и тератогенными соединениями, а также кожными аллергенами. Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку гипохлоритом натрия, не содержит человеческих канцеро- генов.

При нагревании выше 35°С растворы гипохлоритов разлагаются с образованием хлоратов и выделением кислорода. Слабощелочной раствор достаточно устойчив. Растворы гипохлоритов негорючи и невзрывоопасны.

Однако в процессе высыхания гипохлориты могут вызвать загорание органических продуктов и горючих веществ. При взаимодействии гипохлоритов с кислотами выделяется токсичный хлор (раздражающий и удушающий эффект), поэтому не допускается смешение и совместное хранение данных веществ.

При работе с гипохлоритами производственные помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.

Оборудование должно быть герметичным. Негерметичные узлы должны быть снабжены местными вентиляционными отсосами. Применение в средствах бытовой химии Применение гипохлоритов в средствах бытовой химии обусловлено их окислительными и дезинфицирующими свойствами.

Гипохлориты являются основными действующими веществами в химических отбеливателях, пятновыводителях, средствах для обеззараживания воды в бассейнах, в чистящих и моющих средствах с дезинфицирующим эффектом. Отбеливатели Мировое производство гипохлорита натрия оценивается в 5 миллионов тонн. Более половины всего производимого гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и пятновыводителя для тканей.
Более половины всего производимого гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и пятновыводителя для тканей. Гипохлорит натрия может быть использован для многих видов тканей, включая хлопок, полиэстер, нейлон, ацетат, лен, вискозу и другие.

Он эффективен для удаления следов почвы и широкого спектра пятен, в том числе, от кофе, крови, травы, горчицы, ягодных и фруктовых соков и т.д. Содержание гипохлорита натрия в отбеливателях и пятновыводителях для тканей обычно находится в диапазоне от 2,5 до 10%. В большинстве случаев эти средства выпускаются в жидкой форме в пластиковых бутылках или канистрах.

Дополнительными компонентами отбеливателей являются поверхностно-активные вещества, модификаторы реологии, оптические отбеливатели, стабилизаторы разложения и др.

Преимуществами отбеливателей на основе гипохлоритов являются:

  1. многофункциональность, так как помимо отбеливания и удаления пятен подходят для дезинфекции различных поверхностей.
  2. быстрое и качественное отбеливание;
  3. использование отбеливателя без нагревания и даже в холодной воде;
  4. более удобная форма выпуска: не «пылят», в отличие от порошков и легко дозируются;
  5. доступная цена;

Недостатками отбеливателей на основе гипохлоритов являются:

  1. активное использование хлорсодержащих отбеливателей приводит к тому, что ткани быстрее изнашиваются и, как следствие, легко рвутся;
  2. сильный специфичный запах хлора.
  3. невозможность отбеливания шёлковых, шерстяных и некоторых синтетических волокон из-за интенсивного разрушения;
  4. невозможность использования в автоматической стиральной машине, особенно в сочетании с современными порошками;
  5. относительно короткий срок хранения;

Моющие и чистящие средства с дезинфицирующими свойствами Гипохлориты используются во многих жидких и порошкообразных средствах:

  1. для уборки поверхностей в кухнях и столовых и др.
  2. для мытья каменных и бетонных полов;
  3. для очистки коптилен и грилей;
  4. очистки канализационных сливов;
  5. для очистки кухонных плит;
  6. для автоматических посудомоечных машин;
  7. для ухода за ванными комнатами, душевыми и туалетами;

Эффективность очистки средствами, содержащими гипохлорит-ионы, обусловлена их сильным окисляющим действием.

При деструкции крупных молекул загрязнителей образуются низкомолекулярные продукты разложения, характеризующиеся высокой растворимостью, отсутствием окраски и запаха. Одновременно с очищающим действием, гипохлориты проявляют высокую дезинфицирующую способность.

В целом эффективность гипохлоритов возрастает с увеличением концентрации и температуры раствора, а так же при понижении кислотности раствора. Гипохлоритсодержащие средства с дезинфицирующими свойствами обладают следующими достоинствами:

  1. выпускаются в жидкой, порошкообразной и гранулированной формах.
  2. эффективны в отношении различных бактерий, грибов и вирусов;
  3. при использовании не образуют побочных токсичных продуктов;
  4. дезинфицирующая активность мало зависит от жесткости воды;

К недостаткам можно отнести:

  1. коррозия нержавеющей стали и других металлов, что допускает лишь кратковременный контакт с поверхностями и оборудованием из металлов;
  2. нестабильность и потерю активности с увеличением температуры и при взаимодействии с органическими веществами;
  3. ограниченный перечень поверхностно-активных веществ, комплексообразователей, красителей, отдушек, способных быть устойчивыми в композиции моющего или чистящего средства, содержащего гипохлориты.
  4. снижение биологической активности с увеличением кислотности среды;
  5. потеря активности при хранении на свету;

В заключение следует отметить, что рост производства и потребления гипохлоритов составляет более 2,5% ежегодно.

Причем более половины всех произведенных гипохлоритов используется для бытовых целей, а менее половины для промышленных. Широкое использование гипохлоритов в средствах бытовой химии стало возможным благодаря их коммерческой доступности и высокой эффективности. Гипохлорит натрия является безусловным лидером среди других солей хлорноватистой кислоты, занимая 91% мирового рынка.

Почти 9% остается за гипохлоритом кальция. Использование гипохлорита калия имеет историческое значение, однако, объемы его современного применения незна- чительные. Источники

  • Ушакова В.Н. Мойка и дезинфекция. Пищевая промышленность, торговля, общественное питание. – СПб.: Профессия, 2009. 288 с.
  • https://ru.wikipedia.org/wiki/Гипохлорит_натрия
  • Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. проф. Р.А. Лидина. М.: Дрофа, 2000. 480 с.
  • ГОСТ 11086–76. Гипохлорит натрия. Технические условия.
  • ГОСТ 1692–85. Известь хлорная. Технические условия.
  • Handbook of detergents. Part A: Properties/ Edited by Guy Broze. New York: Marsell Dekker, 1999. 809 p.
  • Химическая энциклопедия/ Гл. ред. И.Л. Кнунянц. М.: Советская энциклопедия, 1992. Т. 3. 555 с.
  • Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей/ Под ред. проф. Н.В. Лазарева и проф. И.Д. Гадаскиной. Л.: Химия, 1977. Т. 3. 608 с.
  • Фурман Л. А. Хлорсодержащие окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества. М.: Химия, 1976. 88 с.

Поделитесь этой публикацией с коллегами и друзьями Источник: № 08 (159) октябрь 2014

Гипохлорит натрия опасен для человека

Прошли времена, а старая добрая Белизна до сих пор даёт фору новым химикатам.

Конечно, деликатные ткани обрабатывают новыми моющими средствами. Зато Белизна для дезинфекции — то, что надо! Вызов скорой помощи обязателен.В качестве неотложной помощи до приезда врача проводят полоскание полости рта, промывание желудка с последующим вызыванием рвоты.В жидкость для полоскания добавляют белок сырых яиц, который денатурируется, поглощая токсины.

При попадании гипохлорида натрия в организм через дыхательные пути или пищеварительный тракт рекомендуется употреблять молоко, этот продукт является природным дезинтоксикационным средством.При попадании концентрированных растворов Белизны на кожные покровы возможно развитие контактного дерматита, особенно если речь идет о нежной коже ребёнка.Необходимо сначала промыть пораженные участки проточной водой, затем слабым содовым раствором. Что будет, если выпить белизну?Отравление низкой и средней концентрациями хлора, вызывает следующие симптомы: Сухой кашель, боль и стеснение в груди, осиплость голоса, Повышение температуры тела, Резь в глазах и слезотечение, Бронхопневмония, токсический отек легких, Неионогенные ПАВ – подвергаются разложению на 100%, Анионные ПАВ – лучше всего растворяются в воде, эффективные, дешевые, но и самые вредные для организма человека и природы.В Древнем Египте, для того чтобы получить красивые носильные вещи и постельное белье, было принято отбеливать хлопок. Действительно, для таких опасений имеются серьезные основания.Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора в виде прозрачной жидкости зеленовато-желтого цвета.Хлорирование воды остается на сегодняшний день наиболее эффективным и широко используемым методом водоподготовки для бытового использования в большинстве развитых стран.Планы по отказу от хлора и переход на очистку водопроводной воды в Москве гипохлоритом натрия благоприятны для здоровья населения, заявили опрошенные РИА Новости эксперты.

Гипохлорит натрия (NaOCl) — это химическое вещество, эффективно применяющееся в промышленности, медицине и в быту для обеззараживания воды, в том числе питьевой, отбеливания, устранения запахов, антисептической обработки, очистки поверхностей и многого другого.Невозможно представить жизнь современного человека в быту без применения массы средств бытовой химии: Хлор и хлорорганические соединения — гипохлорит (hypochlorite) или гипохлорит натрия (sodium hypochlorite) Хлор и его соединения находятся во многих средствах:В странах Европейского союза с 1987 года некоторые хлорсодержащие соединения запрещены, либо их использование ограничено, поскольку они могут стать причиной:

  1. учащенное дыхание
  2. боль и стеснение в груди, сухой кашель, осиплость голоса
  3. слезотечение и резь в глазах

Риск раздражения слизистых и развития заболеваний дыхательной системы увеличивается при использовании хлорсодержащих средств зимой в маленьких (ванной, туалете), плохо проветриваемых комнатах, а также в зимних аквапарках, бассейнах.

  1. Ушастый нянь — фосфаты 15-30%, силикаты (5-15%), неионогенные ПАВ, пеногаситель (менее 5%), кислородосодержащие отбеливающие, отдушка, энзимы, оптические отбеливатели
  2. компания «Эдельстар» стиральный порошок AMELY (а-ПАВ, содержит фосфаты)
  3. Аистенок (если есть фосфаты в составе)
  4. Amway (содержит фосфонаты и оптический отбеливатель)
  5. Пемос,Dreft,Няня baby, Ариель, Миф,Тайд, и пр.
  1. ЭкоЛайф (моющие пробиотики)
  2. Bio Mio (15% цеолиты, менее 5% анионые ПАВ, неионогенные ПАВ, поликарбоксилаты, энзимы, мыло экстракт хлопка) Дания
  3. Ecover
  4. Garden kids (детское мыло 30%, кальцинированная сода 60%, цитрат натрия 0,3 % и ионы серебра, без отдушки), засыпать прямо в барабан, лучше предварительно замачивать или предварительную старку, т.к.сильное загрязнение слабо отстирывает)
  5. ECODOO
  6. Sonett
  7. мыльные орехи (и средства на основе их)
  8. Almawin
  9. Nordland Eco
  10. Frau Schmidt (содержат анионные ПАВ, но не более 15%, цеолиты и анионные тензиды, без отдушки)
  11. японские и корейские средства (не все)

В бывшем СССР еще в 60-е годы исследовалось влияние СМС (синтетических моющих средств) на здоровье человека и окружающую среду и результаты совпали с заключениями аналогичных исследований европейских специалистов.Однако выводы сделаны были разные: Когда вы читаете на этикетке, что средство для посуды ухаживает за руками — это чистой воды рекламный трюк.

Рекомендуем прочесть:  Прошу о проведении встречи

Вред от фосфатов перекроет любые витамины и крема в составе.Обязательно одевайте перчатки!Врачи предупреждают, что всем известная белизна отнюдь не безопасное чистящее/моющее средство – с ним нужно работать крайне осторожно, да и кое-какую информацию об этом средстве стоит получить из достоверных источников. Научно доказано, что химический состав рассматриваемого средства обладает удушающим действием при попадании в дыхательные пути, разъедающим – при попадании на слизистые оболочки и внутренние, и наружные.появляется кашель – он носит постоянный характер, всегда сухой и приступообразный,

  • прогрессируют заболевания дыхательных путей разной этиологии,
  • отмечается значительное ухудшение самочувствия – головокружение, периодические головные боли, тошнота и непостоянная рвота,
  • редко, но могут возникать судороги.
  • Острое отравление парами белизны может протекать в разных формах: Обратите внимание: если белизна попала в дыхательные пути в больших количествах (речь идет о высокой концентрации паров), то человек может скончаться в течение 30 минут. В домашних условиях очень редко происходит отравление парами белизны, которые протекают в тяжелой и молниеносной форме, но такие ситуации имеют место быть.

    Чаще диагностируется легкая и средняя степень тяжести рассматриваемого состояния.Симптомы отравления белизной через пищеварительный тракт:

    1. расстегнуть ему ворот рубашки, снять все аксессуары и украшения,
    2. повернуть голову на бок – это предотвратит проглатывание рвотных масс.
    3. уложить пострадавшего на ровную горизонтальную поверхность,

    Лечение пострадавших осуществляется в лечебном учреждении, только легкая степень отравления позволяет оставлять больного дома и проводить лечебные мероприятия в рамках посещения поликлинического отделения.В каждом отдельном случае отравления белизной подбирается индивидуальный метод лечения: Цыганкова Яна Александровна, медицинский обозреватель, терапевт высшей квалификационной категории 8,263 просмотров всего, 4 просмотров сегодняКак обмолвился когда-то Ломоносов: «Широко простирает руки свои химия в дела человеческие…» И это сущая правда! Но в погоне за чистотой унитаза и ослепляющим блеском кухонной раковины главное – не задохнуться от терпкого и запаха химической чистоты.

    Скрытая угроза Особенно опасны подобные невидимые враги для маленьких детей и домашних животных, которые зачастую проводят на полу большое количество времени.Надо знать врага в лицо! Наиболее часто встречающиеся компоненты «волшебных зелий чистоты» следует выделить особо: И не друг, и не враг, а так.Это весьма плохой прогностический симптом, так как при сильных болях возможен болевой шок и смерть.Первая помощь при попадании белизны внутрь организма пострадавшего заключается в нейтрализации воздействия щелочи.При этом попутно следует осуществить промывку желудка, чтобы очистить его от остатков белизны.

    Выполнить два этих действия одновременно достаточно просто.Больному следует дать большое количество теплого молока или теплой воды (второй вариант значительно хуже первого в плане нейтрализации щелочи).После этого следует спровоцировать рвоту. Для этого достаточно надавить на корень языка, после чего рефлекторно возникнут рвотные позывы.

    Попадание белизны на кожные покровы чревато развитием неаллергического и аллергического дерматита.Положительно заряженный ион натрия связывается ионными взаимодействиями с хлорит-ионом.Связи внутри последнего образованы по ковалентному полярному механизму: шесть электронов хлора по парам и один неспаренный объединяется с одним электроном атома кислорода.Общий заряд иона CLO-.Очевидно, что формула гипохлорит натрия отражает и строение его молекулы, и ступени диссоциации в водном растворе.

    Также демонстрирует качественный и количественный состав соединения.На самом деле данная история берет свое начало с XVIII века.Ведь именно тогда, в 1774 году, Карлом Шееле был открыт элементарный (молекулярный) хлор.С течением времени водный раствор теряет свою активность.Скорость разложения раствора сильно зависит от рН среды.Наибольшая скорость разложения — в кислой среде, наименьшая — в высокощелочной. Для хранения наиболее пригодны водные растворы с выраженной щелочной реакцией.NaOCl, несмотря на свою химическую активность, считается практически безвредным для экологии.

    В конечном счете, он разлагается на кислород, воду и — совершено безопасные вещества.Длительные научные исследования доказали, что реактив в рекомендованных концентрациях не обладает канцерогенным действием, не вызывает аллергии. Напротив, очистка воды с помощью гипохлорита натрия позволяет избавиться от многих опасных хлорорганических соединений, фенолов, токсинов.Работы с растворами NaOCl должны проводиться с соблюдением техники безопасности и средств защиты.«Белизна» — традиционное средство, предназначенное для выведения пятен с белья, чистки посуды, кафеля и т.

    д. Основным компонентом этого недорогого отбеливателя является гипохлорид натрия – химикат, относящийся к сильным окислителям и обладающий антисептическими свойствами.В Древнем Египте, для того чтобы получить красивые носильные вещи и постельное белье, было принято отбеливать хлопок.1.4.Гипохлорит натрия по степени воздействия на организм человека по ГОСТ 12.1.007-76 относится ко 2 классу высоко опасных веществ.http://www.care2.com/channels/solutions/home/http://www.seventhgeneration.com/site/apps/s/content.asp?c=coIHKTMHF&b=133099&ct=97039 Если вам понравился этот материал, то предлагаем вам подборку самых лучших материалов нашего сайта по мнению наших читателей.Плотность раствора при 20 °С – 1,27 г/см3.Слабощелочной раствор довольно устойчив.Использование моющих средств, содержащих хлор, в посудомоечных и стиральных машинах, может загрязнять воздух в вашем доме.Вода в машинах, которая содержит хлор от моющих средств, передаёт его в воздух, посредством процесса выпаривания.В 1993 году в США, в центры по контролю над отравлениями, было заявлено 40 000 случаев об отравлении хлором в домашних условиях, намного больше, чем любым другим химическим элементом.Каждый американец ежедневно проглатывает их в 300-600 раз больше, так называемой, «безопасной» дозы.

    Они накапливаются в организме до критического уровня, а затем, их воздействие начинает проявляться.Диоксины — смертельны.Они являются наиболее канцерогенными химическими элементами, известными науке. По данным Управления по охране окружающей среды США (EPA), диоксины — в 300 000 раз более сильнее канцерогены, чем ДДТ, использование которого было запрещено в США в 1972 году.Невозможно прикрыть или приукрасить разрушительное действие диоксинов на людей и окружающую среду.Физиологическое действие и воздействие на окружающую средуNaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность.Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.Высокие окислительные свойства гипохлорита натрия позволяют его успешно использовать для обезвреживания различных токсинов.

    В приведённой ниже таблице представлены результаты инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных концентраций NaOCl:Пероральная токсичность соединения:

    1. Мыши: ЛД50 = 5800 мг/кг,
    2. Человек: минимально известная токсическая доза = 1000 мг/кг.

    Внутривенная токсичность соединения:

    1. Человек: минимально известная токсическая доза = 45 мг/кг.

    Гипохлорит натрия не представляет угрозы с точки зрения пожароопасности.Рейтинг NFPA 704 для концентрированных растворов:Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства (см.«Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду»). В сильнощелочной среде (pH > 10), когда гидролиз гипохлорит-иона подавлен, разложение происходит следующим образом : При температурах выше 35 °C распад сопровождается реакцией диспропорционирования : При диапазоне pH от 5 до 10, когда концентрация хлорноватистой кислоты в растворе становится заметной, разложение идёт по следующей схеме :Разложение гипохлорита натрия сопровождается продукцией активных частиц, в том числе синглетного кислорода, который обладает высоким биоцидным воздействием.

    Образующиеся в ходе разложения частицы принимают непосредственное участие в дезактивации и уничтожении патогенных агентов и микроорганизмов, вступая во взаимодействие и окисляя биополимеры в их структуре.Это средство хорошо подходит, как для автоматических стиральных машин, так и для ручной стирки. Расчет производят так: 2 столовые ложки густого геля для стирки, на 5 килограмм сухого грязного белья. Одежда хорошо отстирывается, и ткань приобретает мягкость.

    Это прекрасное средство без ПАВ и фосфатов. При использовании кальцинированной соды следует использовать перчатки.

    Недостатки:На сайтах медиагруппы МИА «Россия сегодня» может осуществляться редактирование комментариев, в том числе и предварительное. Это означает, что модератор проверяет соответствие комментариев данным правилам после того, как комментарий был опубликован автором и стал доступен другим пользователям, а также до того, как комментарий стал доступен другим пользователям.Что касается остальных, часто используемых при производстве бытовой химии веществ, то гидрохлорид натрия представляет собой основную причину развития аллергии, фенолы приводят к диарее, нарушениями работы печени и почек, головокружению и потере сознания, а формальдегид вызывает раздражение дыхательных путей, глаз и кожи.Из всего этого можно сделать вывод, что дом обычного человека является очень опасным, как для окружающей среды, так и для человека, живущего в этом доме.

    Также еще одним недостатком моющих средств является то, что они полностью уничтожают полезную микрофлору. Помимо загрязнения окружающей среды и нанесения вреда здоровью человека, частое использование бытовой химии вызывает аллергию, которая есть практически у каждого второго человека на земле. Именно поэтому вам нужно очень тщательно выбирать бытовую химию.

    1. ПРОПИЛЕН ГЛИКОЛЬ (propylene glycol)

    Пропилен гликоль – органическое вещество, двухатомный спирт, производный нефтепродукт, сладкая едкая жидкость.

    В косметике широко применяется в кремах, увлажнителях, т.к. притягивает и связывает воду. Он дешевле, чем глицерин, но вызывает больше аллергических реакций и раздражений.

    Вызывает образование угрей. Считается, что он придает коже молодой вид.

    Его сторонники проводят исследования с целью доказать, что пропилен гликоль безопасный и эффективный ингредиент. Однако, ученые считают, что он вреден для кожи по следующим причинам:Средства бытовой химии, используемые сегодня, — бесспорное достижение современного мира.

    В любом процессе, который мы делаем по дому, прибегаем к ним.

    Но, поддерживая чистоту и порядок в доме, мы нередко недооцениваем тот урон, который наносится нашему организму. Поэтому если Вы волнуетесь о своем здоровье и здоровье своих близких, то необходимо со всей ответственностью подходить к выбору средств бытовой химии.Бытовая химия прочно вошла в жизнь каждого человека.

    Конечно, продукты бытовой химии, применяемые в сфере домашнего хозяйства, являются достижением научно-технического прогресса, они значительно облегчают повседневную жизнь. Однако в последнее время стали много говорить о вреде бытовой химии, ее негативном влиянии на здоровье человека.Действительно, для таких опасений имеются серьезные основания.Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора в виде прозрачной жидкости зеленовато-желтого цвета.Применяется в химической промышленности, для получения отбеливающих и дезинфицирующих средств, для дезинфекции воды питьевого назначения в системах водоподготовки, для обеззараживания воды в плавательных бассейнах и аквапарках, бытовых и промышленных сточных вод, для дезинфекции территорий, тары и оборудования.Хлорирование воды остается на сегодняшний день наиболее эффективным и широко используемым методом водоподготовки для бытового использования в большинстве развитых стран.Так, в США практически вся питьевая вода (98,%) подвергается обработке хлором и хлорсодержащими реагентами.

    Это связано с необходимостью обеззараживания не только самой воды, но и водопроводных сетей, имеющих огромную протяженность, а в нашей стране — и существенный износ, что создает предпосылки для развития вредоносных микроорганизмов на стенках труб.

    В водопроводной воде даже купаться нельзя, не то что пить.

    29 июля 2021Вы видели на многих флаконах бытовой химии надписи типа «не содержит хлора» или «без хлора»? Наверное, нет нужды пояснять, что он опасен для здоровья.

    Так почему же тогда водопроводную воду хлорируют?!Во многих цивилизованных странах воду из водопровода не просто пьют все жители, но даже в кафе вам могут налить бокал прямо из-под крана. Но в России это делать опасно для здоровья — всё дело в древних технологиях очистки, вред от которых довольно успешно скрывается от населения. Итак, средний российский город набирает воду из протекающей рядом реки или водохранилища, далее её очищают и подают в городские сети, чтобы она дошла до каждой квартиры и домовладения.Передовые методы обеззараживания воды включают в себя озонирование, облучение ультрафиолетом и т.п.

    У нас же по старинке используются различные средства дезинфекции на основе хлора. Нас уверяют, что это безопасно, смотрите что написано в российской «википедии»:Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку NaOCl, не содержит человеческих канцерогеновNaOCl — это гипохлорит натрия, повсеместно используемый реагент для водоподготовки перед подачей в городские сети («хлорирования»). Причём власти такую технологию «современной».Это вещество добавляют в воду на насосно-фильтровальных станциях, в огромных ёмкостях размешивают и после этого подают нам в трубы.

    Активный хлор действительно уничтожает большинство живых патогенов — микробы, грибы и т.п. Но во-первых, далеко не все, а во-вторых, при этом образуются новые вредные вещества.

    Об этом тоже прямо говорится в «википедии», но только в английской версии статьи!.одной из основных проблем, возникающих в связи с использованием гипохлорита натрия, является то, что он имеет тенденцию образовывать стойкие хлорированные органические соединения, включая известные канцерогены, которые могут поглощаться организмами и попадать в пищевую цепь. Эти соединения могут образовываться при хранении и использовании в быту, а также при промышленном использовании. [34] Например, когда бытовые отбеливатели и сточные воды смешивались, было обнаружено, что 1-2% имеющегося хлора образуют органические соединения.

    [34] По состоянию на 1994 год были идентифицированы не все побочные продукты, но идентифицированные соединения включают хлороформ и четыреххлористый углерод [34]Итак, при попадании реагента в воду с органическими загрязнениями, один-два процента активного хлора (как раз он и работает на водоканалах) образуют в ней канцерогенные хлор-органические соединения. А ведь органика есть практически в любом водоёме — это и водоросли, и антропогенные факторы (навоз, канализация, бытовая химия и т.д.).

    Получается опасная для здоровья вода.Годится ли она для чего-нибудь кроме смывания в туалете?Пить её не стоит ни в коем случае. Канцерогенные вещества накапливаются и действуют отложено. Как знать, может быть всплеск онкологических заболеваний в российских городах вызван в том числе употреблением в пищу водопроводной хлорированной воды.Кроме того, впитываются опасные вещества и через кожу, поэтому долгие ванны и плавание в бассейнах с такой водой также потенциально опасны :(Я лично для своей семьи вожу питьевую воду из родника.

    Это занимает довольно много времени, нужны ёмкости и место для их хранения, но здоровье важнее.

    Последние новости по теме статьи

    Важно знать!
    • В связи с частыми изменениями в законодательстве информация порой устаревает быстрее, чем мы успеваем ее обновлять на сайте.
    • Все случаи очень индивидуальны и зависят от множества факторов.
    • Знание базовых основ желательно, но не гарантирует решение именно вашей проблемы.

    Поэтому, для вас работают бесплатные эксперты-консультанты!

    Расскажите о вашей проблеме, и мы поможем ее решить! Задайте вопрос прямо сейчас!

    • Анонимно
    • Профессионально

    6 thoughts on “Гипохлорит натрия опасен для человека

    1. Это ведь, кому как! Мне, например, очень вредно. Любой запах хлора вызывает у меня бронхоспазм, поэтому даже в бассейн не могу ходить. Впрочем, не думаю. что я — одна такая. Если, как Вы пишите, после использования гипохлорит натрия распадается на соль и воду, то на дыхательные пути он действует сам по себе и сразу, не успев ни на что распасться.
      Себя надо любить и думать о будущем! Когда я была помоложе, я тоже хлорки не боялась.

    2. В принципе нет, вредным может быть испарения содержащийся в его составе отдушки, и то если его использовать в малогабаритных помещениях с плохой вентиляцией. Так что пол мыть я думаю можно да и проветрить помещение не мешает.

    3. вредно там ПАВы, они то и вредные…. лучше мыть пол уксусом доместос не убивает грибок, а уксус убивает даже живучий грибок, растворяет жир и более безопасен чем вся быт химия….

    4. моя знакомая пролежала неделю в реанимации и ещё неделю в обычной палате после мытья доместосом вентиляционной трубы на кухне

      Я теперь им НЕ пользуюсь!

      Вообще-то, хлор, который в доместосе, в определенной концентрации являлся боевым отравляющим веществом

    Comments are closed.

    Задайте вопрос нашему юристу!

    Расскажите о вашей проблеме и мы поможем ее решить!

    +